100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液，正好完全中和，

我说思路吧
第一题用氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量即可轻易求得，2mol/L
第二题已知硫酸钡质量为11.65克，可求得硫酸的质量，进而求出硫酸的物质的量，再结合第一题求出的氢离子浓度，即可求出硝酸的物质的量，从而求出硝酸的质量。

2L的同学，这个你初三就学到了，很简单的东西。。就是需要背而已。

50ml，4mol/L的NaOH溶液中含有4*0.05=0.2mol的OH-根离子，完全中和也就说明H+离子的mol数等于OH-根的mol数，即H+根也有0.2mol，0.2/0.1=2mol/L，也就是H+的物质的量浓度。

沉淀为11.65g，也就是BaSO4的质量为11.65g，BaSO4的分子量=137+96=233，11.65/233=0.05mol，即可得出SO42-根的物质的量=0.05mol，那么原溶液中硝酸的物质的量浓度=原溶液中H+物质的量浓度-原溶液中硫酸根物质的量浓度*2=2-0.5*2=1mol/L，再用1*0.1=0.1mol求出硝酸的物质的量。那么硝酸的质量=（1+14+48）*0.1=6.3g

其实这种类型的题无非也就是体积的变化，沉淀的量，以及离子根的价态这些关键点，把握好这个了就没问题了。

这是几年级的，我初一，什么时候学到啊，看起来好像很复杂啊！