在线等高二基础化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 02:34:54
在含有Fe3+和Cu2+的溶液中加过量的铁粉，完全反应后过滤去溶液，称量干燥的滤渣，其质量正好与加入的铁粉质量相等，则原溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为？
思路： 与Cu2+ ,与Fe3+,过量的铁粉 = Cu渣和过量的铁粉

..........
Fe+2(Fe3+)=3Fe2+
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
固体中少了和Fe3+,Cu2+反应的Fe，多了反应出的Cu,设得到mgCu,那么
与Cu2+反应的Fe为56m/64=7m/8(g)
与Fe3+反应的Fe为m-7m/8=m/8(g)
Fe3+的质量=2m/8=m/4(g)
原溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比=[(m/4)/56]:(m/64)=2:7

按你自己的思路进行下去，就行了。
先用置换反应，后用铁离子与铁的反应。

根据题意可以知道，反应掉的Fe的质量= Cu2+的质量是相等的，那么可以通过
Fe3+ + Fe反应得到Fe2+ （自己配平一下）这个等式求出来，比例，设几个参数就可以，不知道对不对，很久没有摸化学了