高二基础化学题1道 在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/27 16:56:54
将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200毫升的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况），反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且无固体剩余物，求：
1.混合物中铁和氧化铁各是多少克？
2.原稀硫酸的物质的量的浓度是？
3。反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

滴加KSCN不显红色，表示没有Fe3+离子的存在，放出氢气4.48L表示有一部分铁与稀硫酸反应，一部分还原了Fe3+离子，而没有剩余则是说明铁刚好反应完全。
--Fe+H2SO4=FeSO4+H2
0.2--0.2----0.2--0.2
根据氢气放出量求得参与反应的铁粉量=0.2mol=56*0.2=11.2g，而与铁粉反应的硫酸量同样为0.2mol，而还有两个反应，分别是：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，设混合物中含Fe2O3xg
x/160-3x/160--x/160-------x/160---x/160---3x/160

根据已知可以得到x/160=(54.4-11.2-x)/56解得x=32g，所以氧化铁含量为32g，而铁含量=54.4-32=22.4g，原稀硫酸物质的量浓度=(0.2+3*32/160)/0.2=4mol/L
反应后FeSO4的物质的量=0.2+3*32/160=0.8mol。

综上，所以1.铁22.4g，氧化铁32g；2.原稀硫酸物质的量浓度4mol/L；3.反应后FeSO4物质的量为0.8mol。

因为KSCN不变色，所以溶液中铁元素都转化成了亚铁离子，根据题目写出可能的关系式，
（1）Fe－2H －H2，
0.2mo 0.4mo 0.2mol
（2）Fe－－Fe3
xmol xmol
（3）2Fe3 －－3H
由＜1＞0.2mo 0.3mol
＜1＞0.2*56 (56 160)*X=54.4解得，X=0.2 所以铁的质量为0.4*56＝22.4，氧化铁质量160*0.2=32，＜2＞由（1）（3），n(H2SO4)=0.35mol,所以c(H )=0.35/0.2=0.175
＜3＞n(Fe2SO4)=n(Fe2 ) n(Fe3 )=0.6

由生成的氢气量可得出与酸反应的铁的质量为0.2摩尔，即11.2克，所以剩余的43.2克为铁和三氧化二铁的混合物。可将两个方程式写出：
Fe2O3+6H2SO4=2Fe2(S