寻化学狂人！高二难题！急！要过程！高分！

pH=12
c（OH-）=10^-2mol/L

（1）设加入xL水，有
(10^-2mol/L×0.1L)/(0.1+x)L=10^-3mol/L
解得x=0.9
所以加900mL水
（2）设加入xLNaOH，有
(10^-2mol/L×0.1L+10^-4mol/L×xL)/(0.1+x)=10^-3mol/L
解得x=1
所以加1000mLNaOH
（3）设加入xLH2SO4
c（H2SO4）=0.005mol/L
c（H+）=10^-2mol/L
所以有
(10^-2mol/L×0.1L-10^-2mol/L×xL)/(0.1+x)=10^-3mol/L
解得x≈0.08182
所以加81.82mLH2SO4

(1)NaOH是强碱，完全电离。PH=12表示溶液中[H+]=10^(-12),而[OH-]=10^(-2)mol/l，要变成PH=11，则[OH-]变为10^(-3)mol/l,因此，加蒸馏水的话就是将溶液稀释到原来的10倍，即加水到1000ml,所以要加入蒸馏水900ml。

(2)设加入pH=10的NaOH溶液xl,则由PH值定义计算：
(0.01×0.1+0.0001x)/(0.1+x)=0.001,解得x=1l=1000ml
所以加入pH=10的NaOH溶液1000ml。

(3)同样的原理，只不过这次是中和。
结果是需要 81.8mlH2SO4

利用水的离子积是lg(-14)mol2/L2,进行计算.
先采纳我,我整理好了再说:)

原溶液中NaOH电离出的OH-浓度为lg(-2)-lg(-12)=0.009999999999mol/L
同理配置后的溶液中
中NaOH电离出的OH-浓度为lg(-3)-lg(-11)=0.00099999999mol/L
(1)NaOH电离出的OH-浓度即为NaOH浓度,其浓度不变,可算出需加水900ml

不论加什么，都是