问一道化学计算题（具体步骤）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 17:23:15
某石灰厂对60g生石灰试样（含二氧化硅和未分解的碳酸钙杂质）进行分析实验：（1）将试样放入质量为80g的大烧杯中，逐滴加入365g质量分数为20%的盐酸并微热，反应恰好完成；（2）反应后的溶液冷却后，连同烧杯称得质量共502.8g.计算试样中含碳酸钙和生石灰各多少克。
答案：碳酸钙5克，生石灰53.2克

反应前总质量M1=60g+80g+365g=505g
反应后总质量M2=502.8g
∴m（CO2）=M1-M2=2.2g
又CaCO3——CO2
100g——44g
m（CaCO3）——2.2g
∴m（CaCO3）=5g
又m（HCl）=365g×20%=73g
CaCO3——2HCl
100g——73g
5g——m2（HCl）
∴m2（HCl）=3.65g
所以和生石灰反应的盐酸质量m1（HCl）=m（HCl）-m2（HCl）=69.35g
2HCl——CaO
73g——56g
69.35g——m（CaO）
∴m（CaO）=53.2g
答：含碳酸钙5克，含生石灰53.2克

呼~~~~
好久都没像一个初中生那样解题了，还有点不习惯了

先计算生成气体质量
60g+80g+365g-502.8g=2.2g(即CO2的质量)
设反应的CaCO3质量为x,生成CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100/x=44/2.2g
x=5g
111/y=44/2.2g
y=5.55g
设SiO2质量为z
SiO2+CaCl2+H2O=CaSiO3+2HCl
60/z=111/5.55g
z=3g
生石灰质量为60g-3g-5g=52g
CaCO3质量为5g

碳酸钙和生石灰与盐酸反应时，生石灰与盐酸反应总质量不变，而碳酸钙与盐酸反应溶液总质量要减小是因为有CO2放出，现质量共减少60+80+365-502.8=2.2g即生成CO2 2.2g，根据方程式可得碳酸钙为5g，至于生石灰的质量由于还有二氧化硅所以无法求算。