化学100分悬赏！水解电离问题！拜托了

你们都不好，听我的!!
这个我懂！！遇到这类问题都这样去想就没错了！
因为它的水解方程式为：CH3COO- <==>CH3COOH + OH-（可逆反应）
所以水解常数为Kp=c「CH3COOH」*c「OH-」/c「CH3COO-」
分子分母同时乘以c「H+」得
Kp=c「CH3COOH」*c「OH-」*c「H+」/c「CH3COO-」*c「H+」
又因为c「OH-」*c「H+」为水的离子积Kw=10^-14
所以Kp=c「CH3COOH」*Kw/c「CH3COO-」*c「H+」
又因为c「CH3COOH」/c「CH3COO-」*c「H+」=1/Ka
(Ka为电离常数，=1.765*10^-5,化学书P84上有。)
所以Kp=Kw/Ka=10^-14/1.765*10^-5=5*10^-8(我是粗略算的，不知有没有算错！！应该没有错的）
所以Kp< <Ka (Ka为电离常数，Kw为电解常数）
综上：醋酸[CH3COOH]的电离程度是大于醋酸根[CH3COO-]的水解程度
我解释的那么清楚！！分应该给我了吧！！

你好,在这样的混合溶液中存在:(1)醋酸钠全部的电离(2)醋酸钠部分的水解,(3)醋酸的电离显酸性;醋酸钠的水解显碱性,究竟谁的电离程度大,应该通过电离常数计算的.但是本题是盐溶液和酸的混合,再怎么混合后也不会变为碱吧?这样很直白吧

是事实

缓冲溶液不知道你听过没有
氨、氯化铵缓冲溶液
醋酸、醋酸钠缓冲溶液
可以根据这个考虑考虑

一般物质的确是电离程度大于水解程度，不过也会有例外，而且例外还相当多。高中阶段解释起来还很麻烦，你只需要记住目前你做题碰到的都应该是电离程度大于水解程度的。

真理是一切的标准,学化学的人怎么都爱转牛角尖