一道化学题（请写出详细的答题过程)

已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

因为气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比，所以CO、O2、CO2混合气体9ml可转化为CO,O2,CO2共9mol.
所以可设有CO amol，O2 bmol，CO2(9-a-b)mol
2CO+O2==2CO2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
由通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，可得：
n(反应时的CO2)=3.5mol，原n(CO2)=3.5-2=1.5mol
第一步反应掉的n(CO)=3.5mol,n(02)=1.75mol
由点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，可得：n(反应的O2)=1mol
1.若氧气过量，则
V(CO)：V(02):V(CO2)=4:11:3
2.若CO过量，则
V(CO)：V(02):V(CO2)=13:2:3

2CO+O2=2CO2
△V=1ml
所以反应掉的CO为2ml，O2为1ml，生成CO2为2ml
减少3.5ml为CO2,所以原混合气体中CO2为1.5ml
若O2过量，则CO为2ml，CO2为1.5ml，O2为5.5ml V(CO):V(O2):V(CO2)=4:11:3
若CO过量，则CO为6.5ml，CO2为1.5ml，O2为1ml V(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3

点火爆炸后发生的反应为
2 CO+O2=2 CO2
由条件得知反映前后体积比为2+1 : 2
所以体积减少与反应前及反映后的体积比为 1:3:2
体积减少1ml,则参加反映的的CO O2及生成的 CO2分别为2ml 1ml 2ml
通过NaOH溶液的反应为 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2o
减少的是CO2所以反应后共有3.5ml的CO2
去掉爆炸反应生成的CO2原有CO2为3.5-2=1.5ml
由此可得原气体含有CO2 1.5ml,O2 1ml,CO 2ml共4.5ml
由于CO2含量确定,剩余的含量差只可能是CO 或O2
所以原混合气体各含量为
CO O2 CO2