UC知道一道关于化学平衡的计算题。很简单，但是我做不来。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/12 02:50:03
有ABC三种气体，可发生如下反应：A+2B=2C。若起始时取1molA与2molB，达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比是反应速率v(A)、v(B)、v(C)之比恰好相同，则A的平衡转化率为多少？
其实这是一道选择题，A选项的答案是百分之三十；B选项的答案是百分之四十；C选项的答案是百分之五十；D选项的答案是百分之六十六点七。我算出来的转化率是百分之六十，但是四个选项里面都没有我做出来的答案，那我肯定是做错了，但是又不知道错在哪里，所以啦，只好请哪位好心人帮帮忙，写一个详细的解题过程，我好做比较，这样我就知道我的算法是哪里有问题了。
其实这是一道选择题，A选项的答案是百分之三十；B选项的答案是百分之四十；C选项的答案是百分之五十；D选项的答案是百分之六十六点七。我算出来的转化率是百分之六十，但是四个选项里面都没有我做出来的答案，那我肯定是做错了，但是又不知道错在哪里，所以啦，只好请哪位好心人帮帮忙，写一个详细的解题过程，我好做比较，这样我就知道我的算法是哪里有问题了。
设A在反应中转化了xmol,那么B一定转化了2xmol,C增加了2xmol.
那么有剩余A : n(A)=1-x mol n(B)=2-2x mol n(C)=2x mol
因为所测数据在同一条件下，那么体积当然相同。
又 平衡时要使 “c(A)、c(B)、c(C)之比是反应速率v(A)、v(B)、v(C)之比恰好相同” 那么 2x - 2 = 2x 解之得 x=0.5 mol
那么A的转化率为50%.