△▲高一△▲化学△▲题目△▲

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 05:24:43
高一化学题 设阿伏加德罗常数为Na,下列关于0.2mol/LBa(no3)2溶液的说法中不正确的是 ( )
A 2L溶液中阴，阳离子总数为0.8NA
B 500ml溶液中C(NO3-离子）为0.4mol/L
C 500ml溶液中c（Ba2+离子）为0.2mol/L
D 500ml溶液中N（No3-离子）为0.2Na
请大家讲一下详细的过程

答案是A
分析：A. 2L溶液中Ba（NO3）2的物质的量为0.2mol/L*2L=0.4mol 其中阳离子Ba2+的物质的量为0.4mol,阴离子NO3-的物质的量为0.4*2=0.8mol 溶液中的阴阳离子的总物质的量为0.4+0.8=1.2mol 所以2L溶液中阴，阳离子总数为1.2NA 故A错
B.500ml=0.5L 0.5L溶液中Ba（NO3）2的物质的量为0.2mol/L*0.5L=0.1mol NO3-的物质的量为0.1*2=0.2mol 则500ml溶液中C(NO3-离子）=n/v=0.2mol/0.5L=0.4mol/L 故B正确
C. 0.5L溶液中Ba（NO3）2的物质的量为0.2mol/L*0.5L=0.1mol Ba2+的物质的量为0.1mol 则500ml溶液中C(Ba2+离子）=n/v=0.1mol/0.5L=0.2mol/L 故C正确
D.0.5L溶液中Ba（NO3）2的物质的量为0.2mol/L*0.5L=0.1mol NO3-的物质的量为0.1*2=0.2mol 故D正确

选A
水要电离出H+
所以会比0.8Na更大

500ml（0.5L）溶液NO3-离子为0.2*2*0.5=0.2mol
C(NO3-离子）为0.2/0.5=0.4mol/l，所以B正确
500ml（0.5L）溶液Ba2+离子为0.2*0.5=0.1mol
C（Ba2+离子）为0.1/0.5=0.2mol/l，所以C正确
500ml（0.5L）溶液No3-离子为0.2*2.0.5=0.2mol
即N（No3-离子）为0.2Na，所以D正确
2L Ba(No3)2溶液中，Ba2+为0.2*2=0.4mol，NO3-为0.2*2*2=0.8mol，忽略水的电离，溶液中阴阳离子综合为0.4+0.8=1.2mol，即1.2Na，所以A错误。
选择A。