50g盐酸恰好与2.8g铁完全反应，计算这种盐酸中溶质的质量分数。

这一题不可以囫囵把50g盐酸带入计算，因为盐酸是氯化氢溶液，混和物，不可参与计算

解：设参与反应的HCl的质量是x
2HCl ＋ Fe ＝＝＝＝ FeCl2 ＋ H2↑
73 56
x 2.8g
所以73×2.8g＝56×x
x＝3.65g
所以盐酸的质量分数为3.65g/50 ×100％＝7.3％
答：盐酸的质量分数为7.3％。

注：73和x是在2HCl下面的，56和2.8g，是在Fe 下面的
由于百度知道排版太差，所以挤在一起去了，请写的时候注意这个地方的格式（格式在化学计算里面很重要——化学老师说的）
OVER

给分吧！

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

铁2.8g，相对质量为56；盐酸xg，相对质量为36.5×2
解得x=3.65g
3.65/50 ×100% = 7.3%