有一道化学计算题饿 关于金属和硝酸的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 02:21:30
将铁、镁组成的2.4g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体 VL（标况下），向反应后溶液中加入足量NaOH溶液金属离子恰好完全沉淀，形成沉淀的质量为3.6克。则V可能是？
A.0.896
B.1.12
C.3.36
D.6.72

这道题怎么想的呢?

有句话说： 电子物质的量等于氢氧根离子的物质的量

即转移电子共（3.6-2.4）/17 mol 对不对呢？

做不来呀 急

大家帮帮我啊

使用离子守恒
所有的铁镁离子都被沉淀为氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，而一个铁离子还原三个硝酸，一个镁离子还原两个硝酸，所以使用的氢氧根的量就是被还原的硝酸的量

而两个质量的差量就是增加的氢氧根的质量，增加了1.2g，除以17是氢氧根的量，然后就得到了被还原的硝酸的两