UC知道氧化还原计算
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 07:19:00
1。 锌加入稀硝酸中生成硝酸铵，硝酸锌和水，若有6.5克的锌被氧化，则被还原的硝酸物质的量为？
2。某温度下，在体积一定的密闭容器内，适量的氨气和氯气完全反应，若反应产物只有氮气和氯化铵固体,则反应前后的容器中的压强之比？
（最好给点解释）
2。某温度下，在体积一定的密闭容器内，适量的氨气和氯气完全反应，若反应产物只有氮气和氯化铵固体,则反应前后的容器中的压强之比？
（最好给点解释）
锌升2价,硝酸中的N降8价,电子守衡.所以为0.4mol
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
11份气体反应成1份所以为11:1
1题 首先写出方程式 4摩尔锌和10摩尔硝酸反应 其中硝酸有2摩尔是氧化剂 当6.5克锌被氧化时 被还原的硝酸等于2除以40等于0.05摩尔
2题 2摩尔氯气和6摩尔氨气生成6摩尔氯化钠和1摩尔氮气 所以反应前后压强比等于8比1
锌加入稀硝酸中生成硝酸铵，硝酸锌和水 锌升2价 N降2价 所以 比例是一比一 6.5g Zn 是0.1mol 所以被还原的硝酸物质的量为0.1mol
(2)写方程式 8NH3+3CL2====N2+6NH4CL 所一压强就是原来的 1/(8+3) 1/11