化学酸碱反应问题 急~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/01 13:03:21
一份溶液内含有0.275M的HC3H502,（Ka=1.3*10^-5）和0.0892M的HI，计算[H30+][OH-][C3H5O2-]和[I-]。我不懂怎么做？？？？

设平衡浓度[C2H5COO-]为x mol/L。
HI是一元强酸(酸性比HCl还强)，在溶液中完全电离；
HC3H5O2(即丙酸C2H5COOH)是一元弱酸，在溶液中部分电离：
C2H5COOH = H+ + C2H5COO- Ka=1.3×10^-5
平衡时：[C2H5COO-]= x (mol/L) , [C2H5COOH]= 0.275-x (mol/L), [H+]= 0.0892+x (mol/L)
根据Ka= [H+][C2H5COO- ]/[C2H5COOH ]
有 1.3×10^-5 = (0.0892+x) x /(0.275-x)
[C2H5COO-]=x ≈4.0×10^-5 mol/L
[H+]= 0.0892+4.0×10^-5≈0.0892 mol/L
[OH-]=Kw/[H+]=1.0×10^-14/0.0892=1.12×10^-13 mol/L
[I-]= 0.0892 mol/L
小结：
1、本题属于弱酸和强酸的混酸体系，溶液的[H+]离子浓度或pH值主要由强酸决定；
2、本题还可视为浓度改变对弱电解质解离平衡的影响（同离子效应）：[H+]离子浓度增大（相对于无HI），平衡左移，弱电解质解离度减小，[C2H5COO-]减小。

崩溃。。高中的题目都忘记了

设[C3H5O2-]=xmol/L
[H+]=x+ 0.0892mol/L
Ka=[H+][C3H5O2-]/[HC3H502]=(x+ 0.0892)(x)/(0.275) =1.3*10^-5
解得，x = ?mol/L。
[I-]=0.0892mol/L
[OH-]= Kw/[H+] = 10^-4/(x+0.0892)=?mol/L

只要求出x就可以了