将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40ml稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/26 14:12:35

则三种金属的物质的量之和为0.25mol

讲解下...

Mg、Zn、Fe反应后均为二价即1mol（任何一种金属也可以是混合物）可置换出氢气1mol，5.6L标况氢气为5.6/22.4mol=0.25mol 则三种金属的物质的量之和为0.25mol 10g在此无用

设MgXmol，ZnYmol，FeZmol
因为1molMg反应能产生1molH2
1molZn也能产生1molH2
1molFe也能产生0.5molH2（生成是FeSO4）
所以得
x+y+z=0.25
24x+65y+56z=10
(x+y+z)*22.4=5.6
最后解出它们的值就可以了，我有点事不好意思
方法是这样，但题目有点问题解不出

由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升, Fe,Mg,Zn共40g，与一定量盐酸恰恰完全反应后，将滤液蒸干，得111g固体，则产生的氢气多少克？由Zn.Mg.Al组成的混合物6克，跟硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干的18克固体 25g某合金恰好与11.2L（标况）CL2完全反应，生成金属氯化物。合金组成可能是CA.NA。AL.ZN。ZN.CU 。FE.NA 【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g 相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是将一定量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气0.25g， 40克的Mg、Zn、Fe的混合物与足量的稀HCl完全反应, Mg,Zn,Fe等在HCl和H2SO4中反应有什么区别 Fe/Ep.Zn