跪求此化学解题过程（初三）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 04:50:13
阳光牌小包装脱氧剂成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后Fe会变成氧化铁而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的脱氧剂的变质程度（已变质的铁粉占变质前的铁粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。
步骤（1）取脱氧剂一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤（2）取（1）中的滤渣8.0g，加入足量稀硫酸，与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g
步骤（3）取（2）的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g氧化铁（注：滤液中的铁元素已全部转化为氧化铁）

求：1.8.0g滤渣中铁呵氧化铁的总质量
2. 该脱氧剂在未变质时，铁粉呵活性炭的质量比
3.该脱氧剂的变质程度

希望给我个完整的过程……坚决加分！

分析：
根据题意，步骤（1）过后的滤渣成分为Fe、Fe2O3和活性炭；经过足量H2SO4反应后，前两项全部进入溶液，只有活性炭不反应，因此沉淀全部为活性炭，质量1.2g。步骤（3）结束后，步骤（2）中的Fe2O3质量不变，可是Fe全部变为Fe2O3，因此增加的质量即为增加的O元素质量，再根据Fe2O3中Fe与O的质量比即可算出之前没变质的Fe质量

解：
（1）8.0g-1.2g=6.8g
（2）设没变质的Fe质量x
2Fe:3O=x:1.2g，解得x=2.8g
因此变质所得的Fe2O3质量为6.8g-2.8g=4.0g，其中Fe质量为
4.0g×(2Fe/Fe2O3)=4.0g×(2×56/160)=2.8g
因此最初脱氧剂中Fe总质量为2.8g+2.8g=5.6g
与活性炭质量比为5.6g:1.2g=14:3
（3）变质和未变质的各为2.8g，因此变质程度为
2.8g/5.6g=50%