实验室里用锌和稀硫酸来制取氢气，现有13克锌恰好和100克硫酸溶液完全反应，

你好！！！
解：设参与反应的H2SO4的质量为x，生成的ZnSO4的质量为y。
……Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑
……65……98…………161
……13g……x……………y
所以65/13g＝98/x，65/13g＝181/y
解得x＝19.6g，y＝32.2g
所以溶液的质量＝硫酸溶液的质量－参与反应的硫酸的质量＋生成的硫酸锌的质量＝100g－19.6g＋32.2g＝112.6g，
所以硫酸锌溶液的质量分数为32.2÷112.6×100％＝28.6％
答：硫酸锌溶液的质量分数为28.6％。
祝你学业有成！！！

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65---------161----2
13----------m----n
m=32.2
n=0.4
反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分

32.2/（13+100-0。4）===28.6%