为什么实验室中一般用稀硫酸和锌反应来制造氢气

用镁铝反应过快来不及收集
铁有点慢
而锌刚刚好

1 反应速率较快
2 采用盐酸，会有部分氯化氢气体挥发出来，导致氢气不纯，采用硝酸，
也是一样的道理。
3 铝镁等金属长期存放会有一层致密的氧化膜，会降低反应的速度。需要打磨
才能使用。
4 铁与锌相比较，成本虽低，然而反应速率较慢。此外，低浓度酸与之反应会
有部分不溶物生成，附着在金属表面，进一步影响反应的效率（主要由铁杂
志引起）

镁和酸反应速度太快 不容易控制和收集气体
铝表面通常会有致密的氧化膜 使用之前必须用砂纸砂掉
纯铝与酸的反应速度比锌慢

综合多种原因 用锌是最佳的

锌的反应速度比较理想
其他金属不是过快就是过慢
硫酸浓的有强烈的刺激气味，硝酸也是
盐酸易挥发，对呼吸系统有伤害
稀硫酸比较理想

反映效果不错，再一个就是~~便宜

镁的化学性质不稳定