一道化学应用题，不明白它的答案解析，帮下！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 17:14:49
为探究赤铁矿中氧化铁的纯度。小米采集了20G样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，用去了309G稀盐酸，过滤得滤渣4G（杂质不溶于水和酸，不考虑损耗）
求：反应后所得溶液中溶质的质量分数？
答案上先求得32.5G的FeCL3再用32.5除以（16G+309G），为啥呀？
309G还明白，为啥要除以16G，它哪来的？（不可能是氧化铁吧？）

根据质量守恒定律，反应前后没有气体生成也没有不溶物（杂质除外），所以说样品中氧化铁质量+稀盐酸质量=氯化铁质量+水质量（反应前盐酸中的和反应生成的），所以就用20g-4g+309g就是溶液质量，32.5g是溶质质量，所以就用32.5除以16+309了

因为赤铁矿中含有氧化铁 但还含有别的
20G赤铁矿中包括氧化铁和4G杂质
而杂质没有参加反应
所以要用反应物的质量 也就是氧化铁的质量（20-4）