若向100mLFeBr2溶液中 Cl2

这个问题不用方程式，而用守恒解
n(Cl2)=0.15mol
因为最后Cl-与Br-相等
Cl2会氧化Fe2+和Br-
所以可知产物为FeCl3和FeBr3 且n(FeCl3)=n(FeBr3)
设原溶液中n(FeBr2)=x 根据铁元素守恒
所以反应后n(FeCl3)=n(FeBr3)=x/2
所以n(Cl-)=3x/2 n(Br-)=3x/2
因为反应后所有Cl2均转化为Cl-
所以根据氯元素守恒
2*n(Cl2)=3x/2
所以x=0.2mol
c=n/V
=0.2mol/0.1L
=2mol/L

由题中信息可知：还原性Fe2+>Br―，因此通入Cl2后Fe2+应该全部被氧化为Fe3+。由题意可知反应后的溶液中只有Fe3+、Cl―、Br―，且n(Cl―)=n(Br―)=2n(Cl2)=2×3.36L/22.4L•mol―1=0.3mol。
由电荷守恒有：n(Fe3+)×3=n(Cl―)×1+n(Br―)×1，解得n(Fe3+)=0.2mol。
原FeBr2溶液的物质的量浓度为：c(FeBr2)= 0.2mol /0.1L=2mol•L―1。

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
n(CL2)3.36/22.4=0.15mol
n(Br)=0.2mol
FeBr2溶液中物质的量浓度=Br-溶液中物质的量浓度=0.2/0.1=2mol/L