初三化学.....要过程...赶要..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 05:55:45
1.将2.4克镁与足量稀硫酸反应可制得氢气多少克?这些氢气在标准状况下体积为多少升(标准状况下氢气密度约是0.09克/升)?用上述氢气可以还原多少克氧化铜?

2.取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克,放入一大试管中加热,完全反应后冷却到反应前的温度,称得残余固物质的质量为10.70克。求:(1)生成氧气和氯化钾各多少克? (2)原混合物中二氧化锰多少克?

3.将55克含杂质的干燥氧化铜试样放试管中,先通氢气后加热,待完全反应后冷却称得残留物45克(杂质不气化,不反应),求:(1)生成铜多少克? (2)该氧化铜试样中氧化铜的质量分数。

拜托................

1、解：设可制得氢气x克
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
24 2
2.4g xg
x=2.4*2/24=0.2g
可制得氢气0.2克
由密度公式：V=m/ρ=0.2/0.09=2.2L
这些氢气在标准状况下体积约为2.2升
设：
用上述氢气可以还原y克氧化铜
H2+CuO=Cu+H2O
2 80
0.2g y
y=0.2*80/2=8g
用上述氢气可以还原8克氧化铜

2、解：设KCl的质量为x克。
氧气的质量：15.5-10.7=4.8g
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2
245 96
xg 4.8g
x=245*4.8/96=12.25g
KCl的质量为12.25克
二氧化锰的质量：15.50-12.25=3.25g

3、解：设生成铜x克
氧化铜式样中氧的质量：55-45=10g
氧化铜的质量：10/（16/64）=40g
CuO+H2=Cu+H2O
80 64
40g xg
x=40*64/80=32g
生成铜32克
质量分数：w=40/55*100%=72.7%

初三的问题？？？高一的吧
1 Mg+H2So4= Mgso4+H2
24 2
2.4 0.2 n=m/M=2/0.2=0.1mol
V=nVm=0.1*22.4L=22.4L
CuO+H2= Cu+H2o
80 2
X 0.2
X=8
2 O2的质量为15.50-10.70=4.8
2KClO3==加热==2KCl+3O2
245 149 96
X Y 4.8
X=12.25g Y=7.45g
因为二氧化锰是做催化剂 所以二氧化锰的质量为 15.50-12.2