一道初三化学题，非常的急，请帮帮忙~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:46:24
中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日，13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg,求:
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克高锰酸钾?
(3)用(2)中的方法给等山队员供氧,是否可行?简述理由.

：（1）.4.8kg氧在标准状态下的体积是多少升？（标况下，氧气的密度为1.43g/L）
4800/1.43===3356.6L

（2）.在实验室中用高锰酸钾制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
316--------------------32
x----------------------4800
x=47400g==47.4Kg

不可行，理由1反应需要加热
理由2 高锰酸钾和氧气质量比太大
理由3 产生氧气易带有少量高锰酸钾粉末，对身体有害，需要过滤装置。
总之装置复杂，不可行

4800/1.43=3356.64L
3356.64/22.4=149.85mol
KMnO4：O2=2：1
159*2*149.85=47652.3g
不可行，因为要携带非常重的高锰酸钾，而且还要携带加热装置，并未加热装置提供能量，登山活动中是不能实现的。