一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 14:24:07
冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672ml，密度为2.56g/L
（1）反应前氧气的体积是？
（2）化合物XY2的摩尔质量是？
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X元素是（ ），Y元素是（ ）

设反应生成的XO2的物质的量为x mol
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1 3 1 2
x 3x x 2x
(1)O2的物质的量为3x，而方程式右边总物质的量为3x，因为都是气体，所以O2的体积就是627ml
(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒，
[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76
(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳，Y为硫

1）该反应前后气体物质的量不变，则相同条件下气体的体积也不变，故氧气的体积为672mL。（2）反应后混合气体总质量为0.672L×2.56 g/L=1.72g， 而由O2的体积可求得O2的质量为0.96g，由质量守恒定律得，m(XY2)= 1.72g-m(O2)=0.76g，由反应式中各系数关系知n(XY2)=0.01mol，则摩尔质量M=0.76g/0.01mol=76 g/mol。