将8g某单质A跟一定量的氧气反应，生成化合物B，得到如下实验数据：

1.氧气和A的质量在B中各占50%，所以A的式量为32

2。符合，因为8或10G氧气反应都得到16GB，说明氧气8G时达到饱和，10G氧气时有2G过量，不参与反应

仔细观察给的数据，前面三个A和B的比值是1：2，而最后一个不是，说明最后一个单质不足了。
A+O2=AO2
a...32...a+32
由前面的分析知道a/a+32=1/2
所以a=32，原子质量是32的是硫。
当给定氧气的质量是8g或10g，生成物B的质量都是16g。这符合质量守恒的。
因为当给的氧气是10g的时候，单质A已经不足，还有2g氧气未参加反应。