高一化学难题 等待中！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 15:41:04
取一定量的MnO2和KCLO3混合加热，反应完全后，将剩余的固体和浓盐酸混合加热，反应完全后将溶液蒸干，得固体质量与原混合物质量相等，求MNO2在原混合物中的质量分数？

2KClO3=2KCl+3O2 反应完全，有氧气逸出，质量减少mO2,
剩余固体为MnO2和KCl，与浓盐酸反应的是MnO2，
反应方程式是：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,
反应完全后的固体为MnCl2，
该过程质量变化为：mMnCl2-mMnO2,
由题意得知：质量减少mO2=mMnCl2-mMnO2，
设混合物中有1mol的MnO2，
则最后生成1mol的MnCl2，质量增加39克，
根据化学方程式中，各物质之间的质量关系，可知若生成39克的氧气需KClO3 为99.5克，为0.8mol，
则 MnO2在原混合物中的质量分数为：mMnO2/mKClO3=[87/(99.5+87 )]*100%=46.6%
完毕！

要知道：MnO2和浓盐酸反应：MnO2+4HCL(浓）=MnCL2+CL2+2H2O
过程就自己想吧
答案是0.466