三道高一化学计算题·全答有悬赏

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/26 13:25:23
一.A、B两种金属的相对原子质量之比为8：9，将两种金属单质按物质的量之比3：2组成混合物1.26g，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.344L(标准状况），若此两种金属反应生成氢气的体积相等，则A、B的相对原子质量分别为多少？

二.在200L含硫酸铁和硫酸铜的混合液中，加入33.6g铁粉，充分反映后，过滤，可得29.6g沉淀。此时溶液中含0.5摩尔的铁离子，求原溶液中硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度。

三.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干，并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。
麻烦过程可不可以全点··

M(A)=24 ; M(B)=27

硫酸铁:xmol ; 硫酸铜:ymol
3x+y=0.5 ; x=0.1 ; c[Fe2(SO4)3]=0.1/200=0.0005mol/L
56x-8y=33.6-29.6=4 ; y=0.2 ; c(CuSO4)=0.2/200=0.001mol/L

溴化钾:ymol ; 氯化钙: zmol
y=(10.000-9.813)/(80-35.5)=0.0042mol ; m(KBr)=0.500g
z=0.721/100=0.00721mol ; m(CaCl2)=0.800g
m(NaCl)=8.7g