急！！！！！！！！一道高一的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 02:37:53
某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCL溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20，析出晶体10g，则原溶液的质量分数为
A.10% B.15% C.20% D.25%
请简略叙述要程

由于这个KCl溶液不是饱和的 在饱和状态下

蒸发的溶剂和析出晶体的比值是一定的

所以

现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20

差值为10g水

晶体差值为5g

所以说不妨认为乙烧杯蒸发掉45gH20，析出晶体10g 已然为饱和溶液
溶剂/溶质=10：5=2：1 剩余45g溶液， 所以有30g水 15gKCl

所以原溶液质量分数= （10+15）/100= 25%

答案是D?