高一化学题.高手进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 19:17:07
1、密闭容器中放有H2S和O2的混合气体，加热至493K后点燃，反应结束后温度降至493K，测得容器中压强为反应前的71.4％，再向此容器中通入80gO2，点燃使之反应，并达到完全燃烧，反应结束后温度仍恢复到493K，测得容器中压强有为最初的1.43倍，此时反应容器O2有剩余（设此体系中不会生成SO3），计算原混合气体中H2S和O2的物质的量。（各计算步骤必须加以说明）
麻烦给我每个步骤，不要只是一个答案．
谢谢～～
2、测定某硅胶(SiO2.nH20)的含水量：用加热灼烧法制得硅胶，先称取硅酸(H2Si03)15.6g,在_______中灼烧，在_________中称量，假设最后称得硅胶为12.6g.那么SiO2.nH20中n的值是_________
帮忙解决一题也好。

这个问题的关键在于你没有在学气体摩尔体积时老师是不是给你介绍过克拉-柏龙方程：PV=nRT,P为压强，V是体积，n是气体的物质的量，R为一常数，T为开式温度：这个式子说明在体积和温度不变时P和n成正比的，
硫化氢和氧的反应在本题中可能有三种情况，
H2S+1/2O2=H2O+ S
H2S+ O2 生成 H2S+SO2+S等于H2S+1/2O2=H2O+ S和S+O2=SO2
2H2S+3O2=2H2O + 2SO2
在本题的第一次反应中可能会有第一种和第二种发生 就是说当两者的体积比刚好是2比1时反应只生成水和硫，而当物质的量之比小于是2比1而大于2比3时会发生第二种情况，有水、硫和二氧化硫生成，当物质的量之比小2比3时只发生第三种反应
由此来看我们的第一步时会发现如果硫仳氢和氧的物质的量之比则好为2比1时那么反应前后的物质的量之比为3比2，也就是说反应前后的压强比应为66。7%，但是却是比这个高，如果物质的量之比为2比3 则反应前后压强为80%，可是实际上是71。4%，所以这个时侯发生的为第二种反应，而第二种反应可以分成以下两步来表示：H2S+1/2O2=H2O+ S和S+O2=SO2
由此可以看出反应是先进行了第一步生成水和硫固体（444.6℃才是蒸气，这里的温度是200℃），也就是先生成了个66。7%然后氧和硫反应生成二氧化硫，在第二步的反应中氧和生成的二氧化硫的比为1比1，所以第一步反应余下的氧为4。7%，
后来加入氧反应后氧一定过量了，过量了氧产生了63%的压强，
后面的计算过程说下自己去算吧，
先算出来不80克氧的物质的量为2。5
设第一步反应前压强为P1，氧和硫化氢物质的量之和为N1
第一步反应后压强为P2，气体物质的量之和为N2
加氧反应前压强为P3，气体物质的量为N3
加氧气反应后压强为P4，气体物质的量之和为N4
刚P2=0。714P1，P3=1。43P1
而根据S和氧反应生成的二氧化硫前后物质是量之比为1：1所以体积和压强都没有变，P3=P4，N3=N4=N2+2。5
P2/P4=N2/N4 0。714P1/1。43P1=N2/（N2+2。5）<