UC知道初中化学题、、、
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 11:19:45
钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为 （保留到0.1%）。
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
序数/质量 实验1 实验2 实验3 实验4
钢样粉末质量 2.84g 4.25g 6.23g 7.51g
生成H2的质量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g
①计算硫酸溶液中溶质的质量 g
②求在实验3中溶液的溶质质量分数？（这一小题怎么做?）
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为 （保留到0.1%）。
（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
序数/质量 实验1 实验2 实验3 实验4
钢样粉末质量 2.84g 4.25g 6.23g 7.51g
生成H2的质量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g
①计算硫酸溶液中溶质的质量 g
②求在实验3中溶液的溶质质量分数？（这一小题怎么做?）
(1)1.2%
(2)9.8
解:通过分析比较实验3与实验4,可知在实验3时,硫酸已完全反应,则溶质全为硫酸亚铁.
设实验3生成硫酸亚铁质量为X,消耗铁的质量为Y
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
56 152 2
Y x 0.2g
则:0.2g×152 = 2×X 解得:X=15.2g
0.2g×56 = 2×Y 解得:Y=5.6g
溶液的溶质质量分数为: ×100% = 14.4%