在cl2+8NH3=6NH4CL+N2的反应中,若有21.3gCL2与足量的NH4反应,求

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 05:31:59
1)有多少克NH4被氧化?2)生成的氧化产物有多少克?
希望有过程.

个人认为，你第一问是不是写错了
被氧化的应该是NH3吧

1.cl的物质的量=21.3/71=0.3mol
根据方程式可知：cl：NH3=1：8，
但生成NH4的只占1/4
∴NH3的物质的量=0.3*8/4=0.6mol
则NH3的质量=0.6*17=10.2

2.根据方程式可知，氧化产物是N2
N2：cl2=1：1，则氧化产物的物质的量=0.3mol
∴氧化产物N2的质量=0.3*28=8.4g

注意到按方程式反应，生成的氧化产物（氨气失电子得到的）为N2
每8mol氨气有2mol被氧化。
21.3g氯气为0.3mol需要2.4mol氨气
所以被氧化的氨气占1/4，有0.6mol，生成的N2有0.3mol
1)0.6*17=10.2g
2)0.3*28=8.4g