求解一道化学题,详细

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 13:46:09
向某密闭容器中充入1摩尔CO和2摩尔H2O(气体).发生反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2.若平衡时,CO体积分数为X.恒温,压.按下列配比反应完全,达到平衡时CO体积分数大于X的是( )
A 0.5mol CO + 2molH2O + 1molCO2 + 1 mol H2
B 1molC0 + 1mol H2O + 1molCO2 + 1 mol H2
C 0.5mol CO +1.5 molH2O + 0.4molCO2 + 0.4 molH2
D 0.5molCO + 1.5 molH2O + 0.5molCO2 + 0.5 molH2

先把CO2和H2全部转化为CO和H2O，转化后看哪个CO与H2O的体积比大于1：2，
计算结果A：1.5：3 =1：2
B：2：2 >1:2
C：0.9：1.9 <1:2
D：1：2 =1:2
答案很明显，就是B了
“一边倒”应该是把方程式一边的物质全部转化到另一边，具体到这道题目就是把右边的CO2 和H2全部转化为左边的CO和H2O。(个人理解）
具体解释：首先压强对这个方程的平衡没影响（原因你应该知道吧），第一次平衡时的初始物质是1mol CO,2molH2O，两者体积比1：2；如果初始时再把CO多加一点，而H2O的量保持不变（或者co不变，H2O少一点），那最后平衡时CO的体积分数肯定就比第一次要大吧。这就是和1：2比较大小的原因了。
在具体一点吧，反正有时间。
方程"一边倒"过去是2mol的CO和2mol的H2O，
由于压强对此方程没影想，2mol的CO和4mol的H2O反应平衡时的co体积分数和1mol的co和2mol的h2o平衡时的co体积分数相等，
可以想象，初始时让H2O从4mol减少到2mol，也就是2molCO和2molH2O，由于H2O少了，平衡时反应消耗的CO肯定比2molCO,4molH2O反应时的少吧，再加上生成的co2，h2也少了，那平衡时co的体积分数肯定比2molco，4molH2O反应平衡时的大吧，也就是比1molco，2molH2O反应时的co体积分数大吧！
结果很明白了吧！是不是很罗嗦啊？我感觉真有点

B

全部转化为只有CO和H2O，再与 原来条件比：
A: 1.5mol CO : 3mol H2O = 1:2
B: 2 mol CO : 2mol H2O = 1:1 〉 1：2
C: 0.9mol CO : 1.9mol H2O = 9:19 < 1:2
D: 1mol CO : 2mol H2O = 1:2

答案是B。因为平衡后加入的量不改变的平衡，即然是后加的，那当然比以前的量多。