化学剃须计算过程哦！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 02:25:47
将6g纯铁粉加入200mL硫酸化铁和硫酸铜的混合液中，充分反应得到200mL0·5mol/L硫酸化亚铁溶液和5.2g固体沉淀物.计算
1.反应后生成铜的质量?
2.加入铁粉前硫酸化铁溶液的物质的量的浓度？

【额。。那俩不叫硫酸化铁和硫酸化亚铁，而就叫硫酸铁和硫酸亚铁】

反应：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

反应后溶液只有FeSO4，说明加入的铁粉是足量或过量的，因此不能看质量，只能看质量差；
设参加①反应的Fe物质的量x，参加②反应的Fe物质的量y
①反应中Fe全部溶解而且没有固体生成，因此根据n=m/M，Fe质量减少56x
②中Fe与Cu物质的量比1：1，因此消耗了质量56y的Fe，又生成了质量64y的Cu
而反应前后质量减少6-5.2=0.8g
因此56x+56y-64y=0.8
又由①可知，Fe与生成的FeSO4物质的量比1：3，因此①生成FeSO4物质的量3x
由②，Fe与FeSO4物质的量比1：1，因此②生成FeSO4物质的量y
最终溶液中FeSO4物质的量n=cV=0.2×0.5=0.1mol，因此
3x+y=0.1，再加上前面列出的56x+56y-64y=0.8
解得x=0.02mol，y=0.04mol
由②，生成Cu物质的量0.04mol，质量m=nM=0.04×64=2.56g【第1问答案】
由①可知，反应前Fe2(SO4)3物质的量为0.02mol
浓度c=n/V=0.02/0.2=0.1mol/L

太让人好奇了
我还以为什么叫做“化学剃须”呢