化学题目怎么解，在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 22:40:39
N2H4做燃料，用NO2做氧化剂，反应生成N2和H2O。
已知N2+2O2=2NO2 H=67.7kjmol-1
N2H4+O2=N2+2H2O H=-634J
计算1molN2H4和NO2反应完全放出的热量

N2+2O2=2NO2 H=67.7kjmol-1
2NO2 = N2 + 2O2; H1 = -67.7KJ.mol-1
a: NO2 = (1/2)N2 + O2; H2 = -H1/2 = -33.85 KJ.mol-1
b: N2H4+O2=N2+2H2O H3=-634J.mol-1 = -0.634KJ.mol-1
a+b:
N2H4 + NO2 =(3/2)N2 + 2H2O
H = H2 + H3 = -33.85 -0.634 = -34.484KJ.mol-1
1molN2H4和NO2反应完全放出的热量=34.484KJ

我来告诉你吧：
N2H4做燃料，用NO2做氧化剂，反应生成N2和H2O。
2N2H4+ N2O4 ＝ 3N2+4H2O

N2+2O2=2NO2 H=67.7kjmol-1 《1》
N2H4+O2=N2+2H2O H=-634J 《2》
用2式x2－1式就是我们要的那个方程啦
所以相应的用－634x2－67.7这是2mol的，再除以2就可以了，自己去算吧
祝你学习进步！