电化学问题~

Al作负极。
因为Al能自发地和电解质溶液氢氧化钠反应，失去电子；然后Mg无法和氢氧化钠反应，所以水得到电子，变成氢气。
总反应方程——2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(气体符号）
负极——2个Al-6个电子+8个氢氧根===2个偏铝酸根+4个水
正极——6个水-6个电子===3个氢气+6个氢氧根

做这种类型的题目时主要有这些方法
1.判断正负极。先看材料能否与电解质直接反应，能与电解质直接反应的就是负极；如果都不能，则根据活泼性来判断，活泼的金属作负极。（惰性电极：石墨，铂，金。作正极）
2.写方程式。一般先写负极的电极方程式（负极失去电子）。如果一下子写不出正极的电极反应方程式，那就先写出总反应方程，然后通过方程式的叠加来写正极电极反应方程。
3.写负极反应方程式的注意点。负极的活泼金属失电子，但是不一定会以离子形式存在于溶液中。要看该金属阳离子能否在电解质溶液中大量共存。如这道题目，铝离子不能与氢氧根共存，氢氧根过量时变成偏铝酸根，氢氧根少量时变成氢氧化铝沉淀。
4.写正极反应方程式的注意点。
1）当负极材料能直接与电解质溶液反应时，溶液中的阳离子得电子。这道题目中，因为水电离出的H+很少，所以就写成水得电子。
2）当负极材料不能直接与电解质溶液反应时，溶液中的氧气得电子。这种情况也分两种。电解液呈酸性时，O2+4个电子+4H+===2个水；电解液呈中性或碱性时，O2+4个电子+2个水===4个OH-
另外，形成原电池的前提是氧化还原反应能自发进行，一般来说焓变小于0时，反应自发进行。

其实要解决原电池以及后面电解池的相关题目，只要掌握了一些基本点和注意点，写出电极反应方程式，就能够迎刃而解了。在记忆化学的时候，也要用点小窍门，比如说电解池的阳极发生氧化反应，就可以用谐音（阳—氧）的方法来记忆，记住了这个，那么阴极就自然是还原反应了。原电池与电解池刚好相反，正极发生还原反应（正与阳意思相近），负极是氧化反应。记住这些之后，在根据得失电子的原理写出相关方程式，写的时候要拿这些注意点去与题目对照。写完之后还要检查这个反应是否存在，总反应方程是否出错，以及电子得失是否守恒等。如果平时在