急急急 化学能人进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 06:46:01
含杂质的铁10克与足量的100克稀硫酸反应（杂质不反应），充分反应后称得溶液的质量为105.4克，则铁的纯度为多少？ 要求有详细的过程（足以让一个初三的学生看懂）我会在线等一小会 要快快快

根据题意可以知道，酸过量，铁已经被溶解完，杂质不反应。溶液增重的质量为：105.4-100=5.4g 这是因为铁与稀硫酸反应使得溶液增重，反应式为
设铁的质量为Xg
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体) 增重
56 2 54
X 5.4g
X=5.4*56/54=5.6g
铁的纯度为：5.6/10*100%=56%

你好，有幸能够和你一起分享问题。应该是溶质/溶液*100%希望我的回答可以对你有所帮助，谢谢！

既然杂质不反应，那么假设10克铁无杂质和100克稀硫酸反应就生成110克的物质，既然有杂质那么反应后10克铁就只反应了10-5.4=4.8（克）
然后铁的纯度就是5.4/10=54%。。。。。我也是乱弹一气

铁和硫酸溶液的总质量减去反应后溶液的质量即是反应生成氢的质量 从而由化学方程式可知铁的质量 从而可以得出其纯度

105.4-100=5.4是溶液增加的质量。
FeSO4是152， H2SO4是98 则相差54是质量差。则5.4÷54=0.1 所以铁是56*0.1=5.6 所以纯度是5.6÷10=56% 54%是不对的。