某温度下在密闭容器种发生如下反应,2m(g)+n(g)==2e(g),若开始时只充入了2mol m和1mol n 的混合气体,达到?B

2M(g)＋N(g) <===>2E(g)
始 0 0 2
变 2x x 2x
终 2x x 2-2x
混合气体的压强比起始时增大了20％，即物质的量变成原来的120%，即2x+x+2-2x=2*120%，解得
x=0.4，所以平衡状态时含A物质的量为0.8mol
又因为开始时只充入 2 mol M和1mol N的混合气体和原平衡形成完全等效的平衡状态，所以平衡状态时含M物质的量还是为0.8mol，所以M的转化率=(2-0.8)/2=60%

怎么会是等效的呢？就用一般方法一步步做起走，设N反应了Xmol，依照他们的计量数比例，在由题意列个方程就出来了，我用手机实在不好写，