取某种铜、银合金0.300g，用硝酸溶解后，加入0.02mol/l的Nacl溶液100ml，

【晕，这道题本来就不麻烦，看着复杂，其实考察的就是原子守恒的应用，我这就已经够详细的了。。。我没法把卷面解题过程写出来，因为各处有各处的要求，只能把思路写下来额~~】

产生沉淀的反应：
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

根据c=n/V，可得NaCl物质的量n=cV=0.1×0.02=0.002mol
上述方程式中参加反应的AgNO3与NaCl因而AgCl物质的量比为1：1，
因此AgNO3物质的量也是0.002mol；
而AgNO3都是由最初的Ag单质溶于硝酸得来的，因此Ag物质的量也是0.002mol；
根据n=m/M得Ag质量m=nM=0.002×108=0.216g，质量分数即为0.216g/0.300g=72%