一道化学题...（初三课后题）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 22:23:19
50g质量分数为38% 的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.997g/L）

今天刚学的，我看不懂题目，麻烦大家了，万分感激！

解：设生成的二氧化碳质量为X。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
50g*38%=19g X
73/44=19g/X
X=11.45g
v=m/p=11.45g/1.997g/l=573.36L
答：生成二氧化碳约11.45g，体积约573.36L
思路：根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，列出比例式，解出x的值。是质量，根据物理上密度公式变形算出体积。
希望对你有帮助~

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2
73 44
50g*38% x
x/(50*38%)=44/73
x=11.45g
V=11.45/1.997=5.7ml

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2
50*38%/36.5 n
2 1
求解得CO2摩尔数为0.26mol
CO2质量为0.26mol*44g/mol=11.45g
V=11.45/1.997=5.7ml

经验证上面做得都对!