某R元素的单质1.35g跟足量稀硫酸充分反应生成R2(SO4)3和1.68L氢气(标准状况下),求R的相对原子质量?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 05:23:33
若R元素原子核内有14个中子,则R是什么元素

n(H2)=0.075mol
因为2R+3H2SO4=3H2+R2(SO4)3
所以n(R)=2*0.075/3=0.05mol
所以Mr(R)=1.35/0.05=27（g/mol)
所以R为Al

铝的原子核内是有14个中子吗？应该是13个吧！这是怎么回事，请指教。谢啦！

某元素可能是钠，镁，铁中的一种，将其单质5.6g跟足量的氯气反应，其产物质量为16.25g。确定该元素 现有第2主族元素R的单质及其氧化物共12g，加足量水经完全反应后蒸干得固体16克 0.1mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加了1.6g，则构成这种单质的元素是什么 )第二主族R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 某金属单质5.6g跟足量Cl2反应，将反应后所得的物质冷却，将其质量为16.25g，试确定该金属？ 某金属5.6g跟足量的Cl2反应， 某单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是多少？ 某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为Rˇ3+，Rˇ3+最外层有两个电子， 23gR元素的单质能和8g氧气恰好完全反映,在生成的氧化物中R元素显+1价,则该氧化物的相对分子质量为多少? 金属R单质0.9g与H2SO4反应，生成R2（SO4）3，置换出H2 1.12L，元素原子核内有14个中子，确定元素的名称