金属R单质0.9g与H2SO4反应，生成R2（SO4）3，置换出H2 1.12L，元素原子核内有14个中子，确定元素的名称

首先从H2入手，1.12/22.4=0.05mol
生成0.05mol H2转移电子0.05*2=0.1mol
由R2（SO4）3可知金属是3价的，也就是反应掉1mol金属，转移3mol电子。
所以反应掉的金属的物质的量：0.1/3=0.03333333333333333333mol
接着求出金属的式量：0.9/0.333333333333333=27g/mol
质子数：27-14=13
所以是铝。

其实题目做多了，猜也猜得出来。数字都是帮你搭配好的

写出方程式，配平~~
2 R + 3 H2SO4 = R2(SO4)3+3 H2
系数 2 3
物质的量 1/30 0.05即1/20（1.12/22.4）
（0.05*（2/3）=1/30）
所以R的物质的量M=0.9/(1/30)=27g/mol
就是铝

Al 显然

铝AL