两道简单的初二化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 19:09:54
1.由碳、氧两种元素组成的气体中,碳与氧的质量比为3:5,则该气体可能是()
A.只由CO组成的纯净物 B.由CO和CO2共同组成的混合物
C.只由CO2组成的纯净物 C.由CO2和O2共同组成的混合物

2.有一包(NH4)2SO4样品,经化验,样品的含氮量为22.5%,则样品中的杂质不可能是()
A.NH4NO3 B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.NH4Cl
注:①相对原子质量H-1 He-4 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cl-35.5
C-12 Al-27 Ca-40 Mg-24
②题中化学式中出现的所有数字都为下标

要求:要给出完整的理由.
(理由充分,通俗易懂的话追加10----50分不等

不管回不回答的全与对,我都十分感谢!
若回答出,鄙人不胜感激!
谢谢!

CO ,碳与氧的质量比为3;4
co2 ,碳与氧的质量比为3;8
3：5在中间， 因为D呢，如果是加入氧元素的话无论怎么样都是会小于3;8，所以错误

所以只有选择B

1，A的碳与氧的质量比只可能为3：4,
B中CO碳与氧的质量比为3：4，CO2为3：8,所以总质量比应在3：4到3:8之间,所以有可能是3：5
C中碳与氧的质量比只可能为3：5
DCO2中碳与氧的质量比为3：5，所以总质量比应比3：5大
2，(NH4)2SO4含氮量比22。5%小，所以杂质含氮量应比22.5%大总含氮量才可能为22.5%，ABCD中ACD含氮量均大于22.5%，只有B小于，所以杂质不可能是B

碳的式量是12，氧的式量是16，在CO中碳与氧的之比是12:16=3:4,在CO2中的碳与氧之比是12：32=3：8，而氧气是全是氧气，已知是碳、氧之比是3：5，只要一个在比3：5大一个比3：5小就可以了，所以B是对的。

纯样品含氮量是28/132=21.21%<22.5%,所以只要杂质中含氮量大于22.5%就可以了
A含氮量是28/80=35%，B含氮量是14/79=17.7%
C含氮量是28/60=46.7%,D含氮量是14/53.5=26.16%
所以不可能是B

1.CO中C：O（质量比）为3：4，CO2中C：O（质量比）为3：8，3：5在两比例之间，所以应选B。
2.(NH4)2SO4的含氮量为28/132=21%，所以杂质的含氮量应高于22.5%，所以应为B，B的含氮量为18%。

CO中碳与氧的质量比为12:16=3:4,CO2中碳与氧的质量比为12:32=3:8
3:5在两者之间，所以为混合物。选B
(NH4)2SO4含氮量为21。2，样品的含氮量为22.5%，另一种只能比此值大
A.NH4NO3含氮量为35％ B.NH4HCO3含氮量为17。7％
C.CO(NH2)2含氮量为46。7％ D.NH4Cl含氮量为 26。17
选B

1,c 2,b