UC知道关于混合气体的问题怎么做
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/27 23:44:48
标况下将0.008molCH4和O2混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100ml.0.02mol/l石灰水中得到0.1克纯净沉淀，求原混合气体中甲烷和氧气的体积比？ 此提有两种情况但有一种能舍去。请问此题到底有哪两种情况，到底该怎么做。求一详细步骤！跪谢！
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n(Ca2+) = 0.02*100/1000 =0.002 mol
n(CaCO3) = 0.1/100 =0.001 mol < n(Ca2+)
说明生成的CO2完全转化为CaCO3。而且n(CO2) = n(CaCO3) =0.001 mol.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
参加反应的气体的量为：
n(CH4) = n(CO2) = 0.001 mol； n(O2) = 2n(CO2) =0.002 mol
有两种情况:(1)CH4完全反应，O2过剩，则n(CH4)=0.001mol, n(O2)=0.008-0.001=0.007mol; V(CH4):V(O2) = n(CH4):n(O2) =1:7;
(2)O2完全反应，CH4过剩，则不可能完全燃烧，舍去。