两道化学计算题，急求答案，在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 09:43:17
1、 28度时，4.8克镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%，求所用盐酸中氯化氢的质量分数

2、 10mL98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）加入50mL水配成稀硫酸，使之与足量的锌反应，计算：
1）产生氢气的质量
2）若生成的氢气全部用来还原氧化铜，最多得到铜的质量

一定要有过程，拜托了！

1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24---73---95
4.8g--x-----y
解得，x=14.6g，y=19g
溶质为MgCl2，溶剂为水，设水的质量为z
19/(19+z)=25%
解得z=57g，来自于盐酸，
所用盐酸中氯化氢的质量分数=14.6/(14.6+57)=20.39%

2)足量的锌,保证将硫酸中的所有氢置换出来
硫酸质量=1.84*10*98%=18.032g
其中H的质量=18.032/98*2=0.368g
所以氢气质量=0.368g
H2+CuO=Cu+H2O
2------64
0.368g--t
解得t=11.776g

回答不易，加点分吧

1. Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg是4.8，恰好反应，设HCl有X克，生成MgCl2Y克，24/4.8=73/X，X=14.6g。
24/4.8=95/Y，Y=19g。
反应后溶液是MgCl2溶液溶质质量分数25%，所以溶液质量是19/25%=76g，水有57g，所以盐酸中氯化氢的质量分数=14.6/（14.6+57）*100%=20.4%

2. （1）10mL98%的浓硫酸中溶液质量是10*1.84=18.4g，其中H2SO4是18.4*98%=18.032g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设生成H2Xg 98/18.032=2/X，X=0.368，所以产生氢气是0.368g
（2）H2+CuO=Cu+H2O 设得到铜Yg 2/0.368=64/Y，Y=11.776，所以最多得到铜的质量是11.776g