请问怎样判断氧化还原反应中电子得失数例如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

问题很复杂，因为NaOH和O2中的氧元素不知道哪个来自于Na2O2，哪个来自于H2O。下面的分析是可能的情况之一，但不是唯一。如果没有人愿意回答，下面的分析供参考：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中
过氧化钠Na2O2中的氧元素显-1价，
氢氧化钠NaOH中的氧元素显-2价，
单质氧O2中的氧元素显0价。
所以，反应过程中，
氢氧化钠NaOH中的氧原子在反应过程中，从-1价到-2价，每个原子得到1个电子。
单质氧O2中的氧原子在反应过程中，从-1价到0价，每个原子失去1个电子。

先通过化合价判断氧化物和生成物，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中
过氧化钠Na2O2中的氧元素显-1价，
氢氧化钠NaOH中的氧元素显-2价，
化合物不常见，但是化合价却是固定的，只要你把化合价记住就好：
氢+1，氟-1