初三化学问题，急！！有奖励分的。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 04:41:26
现将1g铁的氧化物用CO完全还原成铁，生成的二氧化碳全部通入过量的石灰水中，得到1.724g沉淀。试推算此铁的氧化物的化学式。
请简要写出过程，一定要用到1.724g
答得好的有40分的奖励

设氧化物式为FeOx，
FeOx+xCO=xCO2+FE~xCaCO356+16x 100x
1g 1.724g
（56+16x）*1.724=100x
x=1.33
FeO1.33，
(FeO1.33)n,
n=3时，Fe3O4.。

答案：FeO，过程如下
得到1.724g沉淀，则根据碳酸钙的质量可得CO2的质量为：1.724*44|100，则氧化物中含有的氧的质量为（二氧化碳的质量减去一氧化碳的质量，就是氧化物中的氧的质量）：1.724*（44-28）|100=0.27584，所以氧化物中铁的质量为：0.72416，所以铁原子和氧原子的个数比为：0.72416|56：0.27584|16=1：1，所以氧化物为氧化亚铁

得到1.724g沉淀，则根据碳酸钙的质量可得CO2的质量为：1.724*44|100，则氧化物中含有的氧的质量为（二氧化碳的质量减去一氧化碳的质量，就是氧化物中的氧的质量）：1.724*（44-28）|100=0.27584，所以氧化物中铁的质量为：0.72416，所以铁原子和氧原子的个数比为：0.72416|56：0.27584|16=1：1，所以氧化物为氧化铁

Fe3O4,过程如下：
设该氧化物最简式为FeOx，则有，
FeOx+xCO=xCO2+FE ~~xCaCO3（C守恒）
56+16x 100x
1g 1.724g
所以有（56+16x）*1.724=100x
解得，x=1.33
所以其最简式为FeO1.33，设为(FeO1.33)n,显然当n=3时可以满足原子数为整数，Fe3O4.代入检验成立。
注:其实，Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐,即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。

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