一道关于物质的量浓度的化学题。在线求解。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 00:28:46
某学生将6.3g纯净的亚硫酸钠固体放入坩埚中，在一定条件下加热一段时间。在加热过程中没有任何气体放出，停止加热后，固体转化为硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物。将该固体混合物溶于水配成溶液，再向溶液中加入足量的氯化钡溶液（硫化钡可溶），得到10.325g沉淀，将该沉淀加入足量的稀盐酸，仍有8.155g沉淀不溶解。则：
（1）写出加热过程中可能发生的反应的化学方程式
（2）求加热后固体混合物中硫化钠的物质的量是多少？
（3）计算亚硫酸钠在加热过程中吸收氧气的体积
（S.T.P）。

需详细过程。谢谢。

反应：
①Na2SO3→Na2S+Na2SO4
【不确定，因为S有自身歧化（4Na2SO3=加热=Na2S+3Na2SO4），也有被O2氧化（2Na2SO3+O2=加热=2Na2SO4），这两个方程式可当作第一问答案】
②Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
③Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓
④BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑

最初Na2SO3物质的量n=m/M=6.3/126=0.05mol
分析上述反应和题干可知，最后所得的不溶于稀盐酸的沉淀是BaSO4，质量8.155g；溶解的部分时BaSO3，质量10.325-8.155=2.17g，因此
BaSO4物质的量n=m/M=8.155/233=0.035mol
BaSO3物质的量n=m/M=2.17/217=0.01mol
由③可知，加BaCl2前（即加热后）固体中仍含有Na2SO4物质的量0.01mol，
因此加热时反应掉的Na2SO3物质的量为0.05-0.01=0.04mol；
而且由②可知，加热后生成了Na2SO4物质的量0.035mol
根据S原子守恒，可知加热后Na2S物质的量0.04-0.035=0.005mol【第二问答案】
Na2SO3→Na2SO4被氧化失电子，Na2SO3→Na2S被还原得电子
根据S原子守恒可知，0.035mol的Na2SO4肯定来自0.035mol的Na2SO3，每个S升2价，共失电子0.035×2=0.07mol；
同理，0.005mol的Na2S肯定来自0.005mol的Na2SO3，每个S降6价，共得电子0.005×6=0.03mol
现在得失电子不守恒，得的少失得多，因此这个差值就是由O2提供的，即0.07-0.03=0.04mol
O2→Na2SO4，每个O降2价，每个O2分子即失去2×2=4个电子，因此O2物质的量0.04/4=0.01mol
其体积V=nVm=0.01×22.4=0.224L=224ml【第三问答案】