UC知道问一道高一下学期的化学题，和化学键有关的~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 22:50:08
想了蛮久的- =，脑袋有些转不过弯来，就来这里问问。(别鄙视我T.T)
希望各位朋友能解答，谢谢!
元素A的最高正价离子0.25 mol被还原为中性原子时要得到3.01X10 23次方个电子。将A的但只跟盐酸反应时，放出0.5gH2 用去6 g A。A元素的原子核外电子层比B少一层，B单质在常温下为深红棕色液体。
写出A,B元素的名称：A_____ ,B______。
用电子式表示A与B形成化合物的过程：
希望各位朋友能解答，谢谢!
元素A的最高正价离子0.25 mol被还原为中性原子时要得到3.01X10 23次方个电子。将A的但只跟盐酸反应时，放出0.5gH2 用去6 g A。A元素的原子核外电子层比B少一层，B单质在常温下为深红棕色液体。
写出A,B元素的名称：A_____ ,B______。
用电子式表示A与B形成化合物的过程：
元素A的最高正价离子0.25 mol被还原为中性原子时要得到3.01X10 23次方个电子。说明A的离子是+2价的。
设A的相对原子质量为X
A-----H2(由于A为+2价)
X-----2
6-----0.5
X=24，因而A是镁
A元素的原子核外电子层比B少一层，B单质在常温下为深红棕色液体。 所以B是溴
：A_镁 ,B_溴。
用电子式表示A与B形成化合物的过程：
略
元素A的最高正价离子0.25 mol被还原为中性原子时要得到3.01X10 23次方个电子,即0.5mol电子。说明每1molA的最高正价离子得2mol电子成为原子，A的最高正价是+2价。
n（H2）=0.5g/（2g/mol）=0.25mol,盐酸中的H+生成0.25molH2得到电子0.5mol，也就是说6gA失去电子0.5mol，A是+2价，每molA失去电子2mol，所以6gA的物质的量是0.25mol，于是得到A的摩尔质量M(A)=6g/0.25mol=24g/mol.
所以A的元素名称是：镁。它的核外有282三个电子层，B核外应该有4个电子层，它可以与A(镁)形成化合物所以B是非金属，B单质在常温下为深红棕色液体，就应该是液态的单质Br2(元素名称：溴).
.Mg.+2 Br(周围七个点，不知道怎么画)----
形成过程你自己来吧，仔细看看，希望你能看明白，我也是费了好大劲才打出来的。