再密闭容器中,有10克氢气和氧气的混合气体,再电火花的作用下发生反应,冷却至室温

气体质量减少到1克．则混合物中气体成分不可能是
A5克氢．5克氧 B1克氢.9克氧
C2克氢．8克氧 D氢气和氧气质量比为1：4

最后剩余的气体的质量为1g，则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g
根据2H2＋O2＝2H2O可知，反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8，所以参加反应的氢气为1g，氧气为8g
假设剩余的是氢气，则原混合物组成为2g氢气和8g氧气，质量比为1：4，C、D对
假设剩余的是氢气，则混合物组成为1g氢气，9g氧气，B对
所以可以知道A是错的

结果？