38.4mg铜和适量浓HNO3反应CU全部作用后共收集到气体22.4ml,反应消耗的HNO3物质的量可能为多少
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/25 08:09:23
38.4mg铜和适量浓HNO3反应CU全部作用后共收集到气体22.4ml,反应消耗的HNO3物质的量可能为多少
分析:由于反应中加的浓硝酸是适量的而不是过量的。因此反应进行到一定程度由于硝酸的量的减少和反应中的水的生成,硝酸可能转变为稀硝酸,所以反应中产生的气体既有NO2 又有NO
根据反应的性质知道 HNO3在反应中起到2种作用,一种是氧化作用,另一种是酸性作用。
那么起氧化作用的那部分可以根据气体的量来计算。起酸性作用的部分可以根据铜的物质的量来计算。
铜的摩尔数为38.4*0.001/64=0.0006mol
那么起酸性作用的HNO3为0.0006*2=0.0012mol
气体的摩尔数为22.4*0.001/22.4=0.001mol
那么起氧化作用的HNO3 0.001mol
因此根据N守恒0.0012+0.001=0.0022
Mg比H活泼,但为什么Mg和稀HNO3反应无法置换出H2来?
Mg+HNO3的反应方程式
工业制HNO3为什么要浓缩?为什么用Mg(NO3)2或浓H2SO4?
为什么铜与浓HNO3,稀HNO3反应的不同?
Fe和浓HNO3的反应^
Cu和浓HNO3生成什么?
1.92g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是 ?
铜铝合金4.92g完全溶于浓HNO3,HNO3被还原产生4.023LNO2和0.672LN2O4反应后溶液中加足量NaOH,生成沉淀质量
浓HNO3和稀HNO3的还原特点,以及氧化能力强弱的关系?
1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,……