3.6g某金属跟足量盐酸充分反应,放出4.48L(标准状况)氢气，则该金属是？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/05 15:50:03

A. Al B. Mg C. Fe D. Zn
需要过程
殇泪葬爱你好，很感谢你的解答，可过程不太懂，能在说明白点吗？
(0.2/3 *2)=是什么意思，4.48L=0.2mol ？

4.48L/22.4=0.2mol
若化合价为3价
2R—3H2（R为3价金属）
则3.6/(0.2/3 *2)=27
Al 满足条件
若化合价为2价
R—H2 （R为2价金属）
则3.6/0.2=18
选项均不满足条件
所以选A

补充:(0.2/3 *2)是0.2除以3 再乘以2 得出金属的摩尔质量
不好意思我可能没说清楚

有两种金属的混合粉末13g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到1g氢气 1、将10g混合物跟足量盐酸充分反应，产生4.4g二氧化碳，该混合物可能是某金属5.6g跟足量的Cl2反应，某不纯锌50g(杂质不与酸反应)与100g足量稀盐酸充分反应后取某纯金属4.5g与足量稀盐酸反应等质量的铁，锌，铝，镁四种金属．分别跟足量的稀盐酸充分反应，产生的H2由多到少的顺序是？两种金属的混合粉末共11克,跟足量的盐酸反应时,恰好得到11.2L氢气(标况)这两种是什么金属? 取120克石灰石，跟足量的稀盐酸充分反应由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L 镁金属30g与足量盐酸反应生成氢其多少克