关于可逆反应的一个例题问题

增加H2浓度.HI的量肯定是变大的..系数和不等.如N2+3H2=2NH3,你增大N2(H2)的量是NH3的量一样增加.
根据你的问题.有可能是这个..就是你说的那方程假如增加减小压强,他平衡是不变的,如是我说的那方程,那平衡向正反应方向移动
如有不懂请补充

增加H2的浓度 其他条件都不变 生成的HI会增加

“与这里系数的前后之和相等有关”的是：等效平衡

等效平衡（各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等相同）有三种：

（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2或投入2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。

（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2或5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。

（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例投料，达平衡后与原平衡等效。
这里的H2+I2—>2HI就属于气体体积数不变的可逆反应，但是只增加H2的浓度并不是按相同比例投料，所以会变的。

首先可以肯定，加入H2反应是往正反应方向进行的
HI的物质的量是会增加的
那前后系数等与不等又是什么呢？
前后（气体）系数相等就是说反应后，总的体积是不变的
同理，前后（气体）系数不等，就是说反应后总的体积是有改变的
像题中的例子，反应后总体积不便，那么HI的物质的量浓度就变大
如果是总体积减小的反应
如：N2+3H2=2NH3 加入N2或H2
NH3的物质的量依然增加，反应还是往正方向进行
那么总体积减小，物质的量浓度就肯定增加
如果是总体积增加的反应，
物质的量还是会增加，但唔知得量浓度就不一定了